SCIENCE NOTES

  هيدروكسيد الألمنيوم Aluminium hydroxide هو مركب كيميائي غير عضوي و هو مركب أمفوتيري amphoteric compound صيغته الكيميائية Al(OH)3 وهو عبارة مركب صلب لون بلوراته أبيض و هيدروكسيد الألمنيوم موجود في الطبيعة  على شكل  صخور الجبسيت.   الشكل البنائي لهيدروكسيد الألمنيوم : بلورات الألمنيوم عبارة عن بلورات سداسية الشكل. خصائص هيدروكسيد الألمنيوم : هيدروكسيد الألمنيوم هو مركب أمفوتيري يتصرف في الوسط الحمضي كقاعدة برونستد – لوري حيث يعمل على معادلة الوسط الحمضي بتفاعله مع الحمض و يحوله إلى ملح و يتصرف في الوسط القاعدي كحمض لويس حيث يعمل على ربط أيونات الهيدروكسيد. تفاعل هيدروكسيد الألمنيوم في الوسط الحمضي : 3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O تفاعل هيدروكسيد الألمنيوم في الوسط القاعدي : Al(OH)3 + OH− → Al(OH)4 −   خصائص هيدروكسيد الألمنيوم الصيغة الكيميائية Al(OH)3 الوزن الجزيئي 78 جم / مول المظهر بلورات بيضاء اللون الكثافة 2.42 جم/سم3 درجة الإنصهار

  أسيلة فريدال – كرافت Friedel – Crafts Acylation   أسيلة فريدال كرافت هو تفاعل استبدال أروماتي إلكتروفيلي يستخدم فيه مجموعة أسيلة مشتقة Acylating group من الأحماض الكربوكسيلية Carboxylic acid في وجود حمض لويس   أو حمض برونستد و يتكون هذا التفاعل بشكل عام من أربعة عناصر هي المركب الأروماتي Aromatic compound و عامل الأسيلة Acylating agent و العامل الحفاز Catalyst و المذيب Solvent . إن وجود المجموعات المانحة للإلكترونات Electron-donating groups على الحلقة الأروماتية تسهل التفاعل و وجود المجموعات المكتسبة للإلكترونات Electron-withdrawing groups على المجموعة الأروماتية تعيق التفاعل.فعلى سبيل المثال مركب النتروبنزين Nitrobenzene يحتوي على مجموعة مكتسبة للإلكترونات تعمل على إعاقة الأسيلة و يمكن استخدام النتروبنزين كمذيب في تفاعل أسيلة فريدال – كرافت.  ماهي أحماض لويس  التي تستخدم في هذا التفاعل ؟ يستخدم العديد من أحماض لويس Lewis acid مع عامل الأسيلة في هذا التفاعل مثل :   3 AlCl  -  3 AlBr  -  2 BeCl  -  2 CuCl  -  3 FeBr  -  2 HgCl  -  5 MbCl  -  3 SbBr  -  5 SbCl  

  تفاعل ألكلة فريدال - كرافت Friedel-Craft Alkylation إكتشف فارتز  Wurtz هذا التفاعل لكنه سجل بإسم فريدال – كرافت بعد نشرهم لأبحاثهم في عام 1877م   و تعتبر ألكلة فريدال - كرافتس   نوع خاص من الإستبدال الأروماتي الإلكتروفيلي Electrophilic aromatic substitution حيث أن الإلكتروفيل electrophile عبارة عن كاربوكاتيون carbocation . و تعمل المجموعات المانحة للإلكترونات the electron-donating groups على تسهيل عملية الألكلة alkylation بينما تعمل المجموعات المكتسبة للإلكترونات electron-withdrawing groups على إعاقة عملية الألكلة alkylation و يتم إضافة عامل حفاز حمضي لتعزيز الصفة الإلكتروفيلية للعامل المؤلكل alkylating agent .   الصيغة العامة لتفاعل ألكلة فريدال – كرافت :   آلية تفاعل ألكلة فريدال – كرافت : في الشكل التالي توضيح لألية تفاعل ألكلة فريدال – كرافتس mechanism of friedel – crafts alkylation . التحسينات Modefication : تم تجربة العديد من العوامل الحفازة  و استخدام عوامل مؤلكلة مختلفة  و التحكم في وسط التفاعل .    تطبيقات تفاعل ألكلة فريدال – كرافت :

 صبار الألوفيرا Aloe Vera   عرفت فوائد نبات الصبار منذ قرون حيث استخدم من أجل الصحة و الجمال و العلاج و العناية بالبشرة و قد استخدمه اليونانيون و قدماء المصريين و اليبانيون و الصينيون و يستخدم صبار الأوليفيرا حالياٌ في العديد من مستحضرات التجميل و العناية بالبشرة و تستخدمة بعض شركات الأغذية في صناعة عصير الصبار و العديد من الإستخدامات الأخرى و ذلك لما في نبات صبار الألوفيرا من مركبات فعالة لها الكثير من الفوائد الطبية و الغذائية .   المواد الفعالة في صبار الألوفيرا : يحتوي صبار الألوفيرا Aloe Vera على 75 مادة فعالة من الفيتامينات و الإنزيمات و المعادة و السكريات و اللجنين و الصابونين و حمض السلسليك و الحموض الأمنية. ·         الفيتامينات :     يحتوي نبات صبار الألوفيرا على فيتامين A (بيتا كاروتين) و فيتامين C و فيتامين E و فيتامين B12 و حمض الفوليك و الكولين (تعمل هذه المواد كموانع للأكسدة و تحارب الشوارد الحرة الضارة ). ·         الإنزيمات :      يحتوي نبات صبار الأوليفيرا على 8 إنزيمات لها القدرة على مكافحة الإلتهابات و العناية بالبشرة. ·         المعادن :