المشاركات

عرض الرسائل ذات التصنيف الكيمياء العضوية

إختزال وولف – كشنر Wolff–Kishner

-
صورة
 إختزال وولف – كيشنر Wolff–Kishner reduction هو تفاعل اختزال لمجموعة الكربونيل الموجودة في الألدهيدات و الكيتونات إلى ما يقابلها من  الهيدروكربونات (تتحول مجموعة الكربونيل إلى مجموعة المثيل) بإستخدام الهيدرازين NH 2 NH 2 و قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH أو هيدروكسيد البوتاسيوم KOH . الصيغة العامة لإختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner :  ألية إختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner : أمثلة على اختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner : المثال الأول المثال الثاني المثال الثالث المثال الرابع
إرسال تعليق
قراءة المزيد

اختزال كليمينسن - Clemmensen reduction

-
صورة
  اختزال كليمينسن Clemmensen reduction هو تفاعل يستخدم لاختزال مجموعة الكربونيل إلى مجموعة مثيل بإستخدام الزنك المملغم (zinc amalgam) (Zn(Hg  و حمض الهيدروكلوريك HCl  . من هو  كليمينسن؟    هو الكيميائي الأمريكي من أصل دنماركي إيريك كريستيان  كليمينسن  ولد عام 1876م و توفي عام 1941م و اشتهر بتفاعل إختزال كليمينسن . الصيغة العامة لإختزال  كليمينسن : آلية إختزال   كليمينسن : أمثلة على  إختزال   كليمينسن : المثال 1 : المثال 2 : المثال 3 : المثال 4 : المثال 5 :
إرسال تعليق
قراءة المزيد

ما هو تفاعل كانيزارو-Cannizzaro ؟

-
صورة
  تفاعل كانيزارو Cannizzaro Reaction هو تفاعل أكسدة و اختزال يحدث بين جزيئين من الألدهيدات Aldehydes لا تحتوي ذرة من الهيدروجين على ذرة الكربون الموجودة في الموقع ألفا بإستخدام قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH أو هيدروكسيد البوتاسيوم KOH لينتج جزئ من الكحول و جزئ من الأملاح الكربوكسيلية . و قد سجل هذا التفاعل من قبل الكيميائي الإيطالي ستانيسلاو كانيزارو Stanislao Cannizzaro في عام 1853م   و قد ولد الكيميائي ستانيسلاو كانيزارو في باليرمو في صقلية عام 1826م و مات عام 1910م.   الصيغة العامة لتفاعل كانيزارو:   آلية تفاعل كانيزارو:   التطبيقات: يستخدم تفاعل كانيزارو لتحضير الكحولات من الألدهيدات التي لا تحتوي على ذرة  هيدروجين في الموقع ألفا(على ذرة الكربون الموجودة في الموقع ألفا).  أمثلة على تفاعل كانيزارو: المثال 1 : المثال 2 : المثال 3 : المراجع:   Jie Jack Li, Name Reactions 4th https://www.organic-chemistry.org/namedreactions/cannizzaro-reaction.shtm https://en.wikipedia.org/wiki/Stanislao_Cannizzaro https...
إرسال تعليق
قراءة المزيد

Wittig Reaction

-
صورة
  Wittig Reaction It is the synthesis of an alkene (olefin) from the reaction between acarbonyl compound specifically aldehyde and ketone with a phosphonium ylide (wittig reagent), via either a betaine and/or oxaphosphetane intermediate. Therefore, this reaction is generally known as the Wittig reaction, Wittig olefination, or   Wittig olefin synthesis. This Reaction is named after its discoverer, the German chemist Georg Wittig. He was also awarded the 1979 Nobel Prize in Chemistry for this discovery   General Formula of Wittig reaction: The Wittig reaction consists of the following consecutive steps: Preparation of phosphonium salt by reacting triphenylphosphine (or        trialkylphosphine) with alkyl halide. Deprotonation of the corresponding phosphonium salt to form the phosphorus ylide (i.e., phosphorane Condensation of phosphorane and carbonyl compound. Rapid decomposition of the condensation intermediate (either betaine or oxa...
إرسال تعليق
قراءة المزيد

تفاعل فيتج Wittig reaction

-
صورة
  تفاعل فيتج Wittig reaction هو تفاعل يستخدم لتحضير الألكينات من المركبات المحتوية على مجموعة الكربونيل Carbonyl group كالألدهيدات و الكيتونات تحديداً Aldehydes and Ketones من خلال تفاعل الألدهيدات و الكيتونات مع يليد الفسفونيوم Phosphonium ylide و يسمى أيضاً كاشف فيتج Wittig reagent . ملاحظة : تم تسجيل هذا التفاعل بإسم كل من فيتج و جسلر في عام 1953. الصيغة العامة لتفاعل فيتج : ألية تكون كاشف فيتج (اليليد): يتكون كاشف فيتج Wittig Reagent من خلال تفاعل ثلاثي فنيل الفوسفين Triphenylphosphine مع هاليد الألكيل Alkyl halide ثم يفاعل مع قاعدة قوية. آلية تفاعل فيتج : أمثلة على تفاعل فيتج : مثال 1 مثال 2 مثال 3  مثال 4 مثال 5
إرسال تعليق
قراءة المزيد

أسيلة فريدال – كرافت Friedel – Crafts Acylation

-
صورة
  أسيلة فريدال – كرافت Friedel – Crafts Acylation   أسيلة فريدال كرافت هو تفاعل استبدال أروماتي إلكتروفيلي يستخدم فيه مجموعة أسيلة مشتقة Acylating group من الأحماض الكربوكسيلية Carboxylic acid في وجود حمض لويس   أو حمض برونستد و يتكون هذا التفاعل بشكل عام من أربعة عناصر هي المركب الأروماتي Aromatic compound و عامل الأسيلة Acylating agent و العامل الحفاز Catalyst و المذيب Solvent . إن وجود المجموعات المانحة للإلكترونات Electron-donating groups على الحلقة الأروماتية تسهل التفاعل و وجود المجموعات المكتسبة للإلكترونات Electron-withdrawing groups على المجموعة الأروماتية تعيق التفاعل.فعلى سبيل المثال مركب النتروبنزين Nitrobenzene يحتوي على مجموعة مكتسبة للإلكترونات تعمل على إعاقة الأسيلة و يمكن استخدام النتروبنزين كمذيب في تفاعل أسيلة فريدال – كرافت.  ماهي أحماض لويس  التي تستخدم في هذا التفاعل ؟ يستخدم العديد من أحماض لويس Lewis acid مع عامل الأسيلة في هذا التفاعل مثل :   3 AlCl  -  3 AlBr  -  2 BeCl  -  2 Cu...
إرسال تعليق
قراءة المزيد

تفاعل ألكلة فريدال - كرافت Friedel-Craft Alkylation

-
صورة
  تفاعل ألكلة فريدال - كرافت Friedel-Craft Alkylation إكتشف فارتز  Wurtz هذا التفاعل لكنه سجل بإسم فريدال – كرافت بعد نشرهم لأبحاثهم في عام 1877م   و تعتبر ألكلة فريدال - كرافتس   نوع خاص من الإستبدال الأروماتي الإلكتروفيلي Electrophilic aromatic substitution حيث أن الإلكتروفيل electrophile عبارة عن كاربوكاتيون carbocation . و تعمل المجموعات المانحة للإلكترونات the electron-donating groups على تسهيل عملية الألكلة alkylation بينما تعمل المجموعات المكتسبة للإلكترونات electron-withdrawing groups على إعاقة عملية الألكلة alkylation و يتم إضافة عامل حفاز حمضي لتعزيز الصفة الإلكتروفيلية للعامل المؤلكل alkylating agent .   الصيغة العامة لتفاعل ألكلة فريدال – كرافت :   آلية تفاعل ألكلة فريدال – كرافت : في الشكل التالي توضيح لألية تفاعل ألكلة فريدال – كرافتس mechanism of friedel – crafts alkylation . التحسينات Modefication : تم تجربة العديد من العوامل الحفازة  و استخدام عوامل مؤلكلة مختلفة  و التحكم في وسط التفاعل ....
إرسال تعليق
قراءة المزيد

المشاركات الشائعة من هذه المدونة

إختزال وولف – كشنر Wolff–Kishner

-
صورة
 إختزال وولف – كيشنر Wolff–Kishner reduction هو تفاعل اختزال لمجموعة الكربونيل الموجودة في الألدهيدات و الكيتونات إلى ما يقابلها من  الهيدروكربونات (تتحول مجموعة الكربونيل إلى مجموعة المثيل) بإستخدام الهيدرازين NH 2 NH 2 و قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH أو هيدروكسيد البوتاسيوم KOH . الصيغة العامة لإختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner :  ألية إختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner : أمثلة على اختزال وولف - كيشنر  Wolff–Kishner : المثال الأول المثال الثاني المثال الثالث المثال الرابع
قراءة المزيد

حمض البوريك - Boric acid

-
صورة
  حمض البوريك Boric acid حمض البوريك ويسمى أيضا حمض البوراسيك (البورق) أو حمض أورثو بوريك، هو حمض ضعيف له الصيغة الكيميائية H3BO3 ، وأحيانا يكتب بصيغة B(OH)3 . و كثيرا ما يستخدم كمطهرأو كمبيد حشري أو كمثبطات اللهب في محطات الطاقة النووية للتحكم في معدل الانشطار النووي لليورانيوم أوكمكون أساسي للمركبات الكيميائية الأخرى. و يكون بلورات لا لون لها أو مسحوقاً أبيض يذوب في الماء وعندما يتواجد على صورة معدنية يسمى ساسوليت.   ينشأ حمض البوريك بشكلٍ طبيعي في بعض المناطق الجافة من الصحراء وغالباً ما يتواجد مع بعض المعادن، وقد صنعه الإنسان لأول مرة عام 1702م من قبل ويلم همبرج Wilhelm Homberg من البوراكس، ومنذ ذلك الحين تم استخدام بلورات حمض البوريك على نطاقٍ واسع في الصناعات المتعددة كما دخل في الصناعات الصيدلانية والتجميلية نظراً لخواصه المضادة للبكتيرية وللفطريات. الخواص الكيميائية و الفيزيائية حمض البوريك عبارة عن بلورات بيضاء صلبة لها شكل مثلث مستوي تذوب في الماء المغلي و تذوب في الكحولات و البيريدين و لا يذوب في الأسيتون . الخواص الكيميائية و الفيزيائية ...
قراءة المزيد

كيمياء الألعاب النارية(1) : مكونات الالعاب النارية

-
صورة
مكونات الألعاب النارية (البيروتكنك) Ingredients of Pyrotechnics هناك العديد من المسميات و الترجمات لكلمة Pyrotechnics فترجمتها الحرفية هي فن اشعال النار Art of Fire  وتترجم إلى العربية بالألعاب النارية أو الخلائط النارية أو البيروتكنك و تتكون الالعاب النارية من عدة مكونات مصنفة حسب التالي: المؤكسد oxidizer : هو المصدر الرئيس للأكسجين في الخليط الناري ( Pyrotechnics ) ويتم اختيارها بشكل محدد و هي مقتصرة على فلزات أو لافلزات المجموعات الايونية السالبة التالية:  النترات ( NO3 ¯ )  أو الكلورات ( ClO3¯ ) ، أو البيروكلورات ( ClO4¯ ) ، أو الكرومات (²¯ CrO4 ) ، أو الدايكرومات (²¯ Cr2O7 ) ، أو الأكاسيد ( O¯² ) ، أو الهالوجينات   خصائص الايون الموجب في المؤكسدات: 1-   يجب أن تكون المادة قليلة أو عديمة الاسترطاب ( low hygroscopicity ) ، أي أنها لا تمتص الرطوبة من الهواء الجوي بسهولة لان الرطوبة تؤثر على حجم الايون وشحنته لذلك يفضل عدم استخدام نترات الصوديوم و أملاح الالمنيوم والمغنيسوم و الليثيوم إلا للضرورة. 2-   يجب أن لا يؤثر الايون الموجب الموجود ...
قراءة المزيد